㈠ 物理化學，液相平衡
答案：-4.5kJ/mol
解析：
查表得到標准生成焓數據（單位：kJ/mol）：
Fe3+(標准態、水溶液）：-48.5
SCN-（水溶液）：76.4
Fe(SCN)2+(標准態、水溶液）：23.4
根據化學反應方程：Fe3+(std., aq）+SCN-(aq) =Fe(SCN)2+(std., aq）
得到：ΔrHm(標准態)=23.4-[76.4+(-48.5)]=-4.5kJ/mol