鹽酸數據怎麼算

❶ 分析化學實驗第三版實驗六鹽酸的濃度怎麼算

市售濃鹽酸的密度為1.18-1.19g/mL，含量36-38%，摩爾濃度為11.6-12.4
mol/L，故濃鹽酸的濃度一般按12.0
mol/L計算。
配製成稀鹽酸後按照物質的量守恆去計算，即稀釋前後鹽酸的物質的量不變。C1×V1=C2×V2。
至於如何很據鹽酸的密度和含量來計算摩爾濃度，如下：
按照1L來計算，1L濃鹽酸的質量為1180g，則含鹽酸的質量為1180×37%=436.6
g，含鹽酸的物質的量為436.6÷36.5=12.0
mol/L，所以摩爾濃度為12.0
mol/L。

❷ 鹽酸含量的測定公式 怎麼計算

鹽酸含量一般有3種表示方式。
1~體積含量。 就是氯化氫鹽酸氣體除以溶液體積（近似等與水體積）
2~質量含量。 就是氯化氫質量除以溶液總質量。
可能因為條件原因，質量的求解要與摩爾，分子式量，密度有關系。
3~摩爾含量。 就是多少摩爾氯化氫每升溶液。比如3mol/L鹽酸就是常用濃鹽酸。

❸ 這個鹽酸的濃度是多少呢怎麼算呢

1、此鹽酸最高濃度是38%，最低是36%，不需要計算
2、如果要求物質的量濃度，需要知道密度，再用公式C=1000p*w/M
例如密度為1.19g/cm3，濃度是38%
C=1000*1.19*38%/36.5=12.4mol/L
其他數據，自己代入計算

❹ 36%的鹽酸物質量濃度如何計算

我很懶..就不給你算了，手頭也沒有計算器.我把方法說給你
你算吧...
物質的量濃度：設一共100ml鹽酸，則hcl的質量為（118*0.36）g，所以鹽酸的物質的量為
（118*0.36）/36.5mol，無質量濃度:(118*0.36/36.5)/0.1
單位是mol/l
質量濃度：同樣取100ml溶液，則hcl的質量為（118*0.36）g
所以質量濃度為
（118*0.36）/0.1
單位是g/l

❺ 鹽酸含量的測定公式 怎麼計算

鹽酸含量一般有3種表示方式。
1~體積含量。
就是氯化氫鹽酸氣體除以溶液體積（近似等與水體積）
2~質量含量。
就是氯化氫質量除以溶液總質量。
可能因為條件原因，質量的求解要與摩爾，分子式量，密度有關系。
3~摩爾含量。
就是多少摩爾氯化氫每升溶液。比如3mol/L鹽酸就是常用濃鹽酸。

❻ 鹽酸標定的計算方法用無水碳酸鈉標定鹽酸，怎樣計算濃度，公式是什麼

用無水碳酸鈉標定計算：

c(HCl)＝m/(0.05299×V)

c(HCl)--鹽酸標准滴定溶液之物質的量濃度，mol/L；

m--稱取無水碳酸鈉質量，g；

V--滴定用去鹽酸溶液實際體積，mL；

0.05299--與1.00mL鹽酸標准滴定溶液〔c(HCl)=1.000mol/L〕相當的以克表示的無水碳酸鈉的質量。

計算公式：

1000 M（g）/53*V （mL）

其中M為稱量的無水碳酸鈉的質量，V為滴定是使用的鹽酸體積。

(6)鹽酸數據怎麼算擴展閱讀

鹽酸的物理性質：

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。

由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

❼ 鹽酸是用什麼來標定的該怎樣計算

由於無合適的基準物來標定鹽酸，選擇用二次標定，即先用氫氧化鈉標准滴定溶液來標定，而氫氧化鈉溶液用鄰苯二甲酸氫鉀來標定稱取三份1.5000g（精確至0.0001g）預先在100～105℃烘乾2h的鄰苯二甲酸氫鉀（基準試劑）置於300mL錐形瓶中，加60mL不含二氧化碳的熱水溶解，加入2滴酚酞指示劑（10g/L的乙醇溶液），用氫氧化鈉標准滴定溶液滴定至微紅色即為終點。隨同標定作空白試驗。按下式計算用氫氧化鈉標准滴定溶液的濃度：M＝
m1×
1000
/（V1－V0）×204.2式中：M——氫氧化鈉標准滴定溶液物質的量濃度，mol/L
m1——稱取鄰苯二甲酸氫鉀的質量，g；
V1——標定時，鄰苯二甲酸氫鉀消耗氫氧化鈉標准滴定溶液的體積，mL；
V0——標定時，滴定空白試驗溶液消耗氫氧化鈉標准滴定溶液的體積，mL；
204.22——鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾質量，g/mol；
取三次標定結果的平均值。
標定鹽酸標准滴定溶液的方法：移取10mL（V1）的鹽酸溶液於含有50mL蒸餾水的250mL的錐形瓶中，滴加2~3滴甲基紅-次甲其藍混合指示劑，用標準的氫氧化鈉溶液滴定，溶液由紫紅恰變綠即為終點，記錄氫氧化鈉溶液的消耗（V2）。計算：M（HCl）=M（NaOH）*V2/V1

❽ 鹽酸濃度測定公式是什麼

鹽酸溶液濃度計算公式：c(HCl)=m/[(V1-V2)*0.05299]
。
式中:c(HCl)----鹽酸溶液的量濃度，mol/L
；
m
--------基準無水碳酸鈉的質量，g
；
V1
-------滴定時鹽酸溶液的消耗量，ml
；
V2
-------空白試驗時鹽酸溶液的消耗量，ml
；
0.05299
--與1.00ml鹽酸溶液[c(HCl)=1.000mol/L]相當的
以克表示的基準無水碳酸鈉的質量。